Question

【题目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是
（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有误，请加以改正： ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3、BaCO3
（2）③；向E溶液中加入适量的HNO3溶液，再蒸发结晶
【解析】解：溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，由分离流程可知，加硝酸钡，与硫酸根离子反应，则沉淀B为BaSO4 ， 溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+ ， 再加碳酸钾，反应生成的沉淀D为CaCO3、BaCO3 ， 则溶液E中含KNO3及碳酸钾，应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，（1）由上述分析可知，沉淀D为CaCO3、BaCO3 ，
故答案为：CaCO3、BaCO3；（2）由上述分析可知，E中含碳酸钾，则应加足量硝酸，
故答案为：向E溶液中加入适量的HNO3溶液，再蒸发结晶．
溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，由分离流程可知，加硝酸钡，与硫酸根离子反应，则沉淀B为BaSO4 ， 溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+ ， 再加碳酸钾，反应生成的沉淀D为CaCO3、BaCO3 ， 则溶液E中含KNO3及碳酸钾，应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，以此来解答．