Question

【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 ．
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 ．
③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ．
④定容时仰视刻度线 ．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ．

Answer 1

【答案】
（1）12.5mol/L
（2）2.0；250
（3）B、C、A、F、E、D
（4）偏大；偏大；偏小；偏小
（5）重新配制；重新配制
【解析】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C= =12.5mol/L；所以答案是：12.5mol/L；（2）要配置240ml的溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1molL﹣1 ， 解得V=2.0ml；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，根据“大而近”的原则，故应选择250mL容量瓶；所以答案是：2.0；250；（3）浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故配制步骤为BCAFED；所以答案是：BCAFED；（4）①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会导致溶质偏多，则浓度偏高，所以答案是：偏大；②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，会导致所取的浓盐酸的体积偏大，则配制出的溶液的浓度偏高，所以答案是：偏大；③定容摇匀后，发现液面下降是正常的，继续加水至刻度线，则浓度偏小，所以答案是：偏小；④定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，故浓度偏低，所以答案是：偏小；（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，无法补救，故应重新配制，所以答案是：重新配制；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，由于不知溅出的溶质的量，故无法补救，应重新配制，所以答案是：重新配制．