题目内容

下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（   ）
A．无色溶液中：、Na＋、Cl-、OH-
B．pH=11的溶液中：S2-、K＋、、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2＋、、Mg2＋、
D．水电离的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe3＋、、K＋、SCN-
B
此题考查离子共存知识。
A项中＋OH-====＋H2O；B项中pH=11溶液中含有大量OH-，但S2-、K＋、、Cl-均可存在；C项中pH=1溶液中含有大量H＋，而在H＋存在时，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，此项要求学生熟悉“”的氧化特点；D项“水电离的c(H＋)=10-12 mol·L-1”说明溶液可显强酸性，也可显强碱性，所给离子组必须在两种可能环境中均大量存在。此项中Fe3＋＋3OH-====Fe(OH)3↓；H＋＋SCN-====HSCN，但最主要是：Fe3＋＋3SCN-====Fe(SCN)3不能大量共存。
练习册系列答案
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由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：
①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn2+
②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+
③Ti4++Mn4+→Ti3++Mn2+
由此可知，该反应的催化剂是（   ）
A．Ce4+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+
在强酸性的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是(    )
A．Al3+、Ag+、、Cl-B．Mg2+、、、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Zn2+、Na+、、
pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（   ）
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱
下列三种酸溶液：0.50 mol·L-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（   ）
A．硫酸＞氢溴酸＞醋酸B．硫酸＞醋酸＞氢溴酸
C．氢溴酸＞硫酸＞醋酸D．醋酸＞硫酸＞氢溴酸
（15分）已知某温度下，KW=1×10－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
下列各溶液中的离子可能大量共存的是
A．某无色透明溶液：Na＋、CO32－、K＋、S2－、SO32－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、、、、OH-、,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
（1）当生成Al3+时,可能大量存在_________________________________________________。
（2）当生成时,可能存在___________________________________________________。
已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）
A．SO42-B．Cl-C．OH-D．CO32-

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