Question

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂

C. 该化学反应速率由反应②决定 D.

Answer 1

【答案】A

【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应速率有直接影响，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C、若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，所以总反应的速率主要取决于反应中的①，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；故选A。