Question

已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称为________、________。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

（5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。

 

Answer 1

（1）20　CaCl2

（2）硫　碳

（3）B

（4）BD

（5）水分子中含有氢键

【解析】（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。（5）氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。