题目内容

【题目】利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是

A．B极区电解质溶液为LiOH溶液

B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑

C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移

D．电极A连接电源的正极

【答案】C

【解析】

试题分析：A.B极区生成H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，A项正确；B.电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl-失去电子，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，B项正确；C.在电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中主要是Li+向B电极迁移，C项错误；D.电极A为阳极，所以电解A连接电源的正极，D项正确；答案选C。

练习册系列答案
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【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是( )

A.Z2Y的为共价化合物

B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W

C.常见单质的氧化性强弱为：W＜Y

D.[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构

【题目】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

请回答下列问题：

（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是______________________。

（2）B中加入的物质是________，其作用是_________________________________。

（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________，

发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（4）实验时在D中观察到的现象是________________________________________，

D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________。

【题目】Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 、 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式 。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。

A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。

A．升高温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积

（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率；(小数点后保留一位)

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。(不带单位)

【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

【题目】（1）请正确表示下列化学用语：

乙炔（结构式） ；甲烷（空间构型） ；羟基（电子式） ；

C22－（电子式） _________ ；1,3-丁二烯（实验式） 。

（2）高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是 、 、 ；

（3）提纯下列物质（括号内为杂质）

①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体： 。

②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体： 。

③乙醇（水）混合物中得无水乙醇： 。

④溴苯（溴）混合物中得溴苯： 。

【题目】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。

（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 。

（3）A装置中试剂X是 。

（4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）。

【题目】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为 ，YE32—的中心原子杂化类型为 。

（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示） 。

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。

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