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下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是
A．干冰B．二氧化硅C．晶体硅D．氢氧化钠
B
略
练习册系列答案
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化合物ICl电子式            ，其中I的化合价为            ，你判断I化合价依据是                               ，预测ICl与H2O反应的化学方程式为                      。你预测反应正确与否的实验依据是                   
                                                         （提示：AgI为黄色沉淀）      （是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式                        。
（2）写出3种由多个原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式          、
                 、                。
下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是
A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
C．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJ
D．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ
共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　 ）
　　 
A．HFB．HClC．HBrD．HI
关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是                   （  ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子
甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有(    )
A．5种B．4种C．3种D．2种
共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是                      
A．氦B．石英C．烧碱D．食盐
下列有关说法错误的是
A．化学反应中一定有能量变化B．能量变化一定能引起物质的变化
C．化学反应一定遵循质量守恒定律D．化学反应一定遵循能量守恒定律
反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ
B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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