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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若
有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
D
根据反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为mol，转移电子数为mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝×NA，所以，NA＝，故选D。
练习册系列答案
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V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶
质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C．溶液中c(OH－)＝mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w
(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准
状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
①该气体的物质的量为________mol；
②该气体中所含的原子总数为________个；
③该气体在标准状况下的密度为________g/L；
④该气体的一个分子的质量为________g。
(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为______________________
________________________________________________________________________。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
B．常温常压下，17g NH3中含有原子数4NA
C．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA
D．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA
下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是
A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸
某500 mL溶液中含0．1 mol Fe2＋、0．2 mol Fe3＋，加入0．2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(  )
A．0．4 mol·L－1B．0．6 mol·L－1
C．0．8 mol·L－1D．1．0 mol·L－1
MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、   。
⑵①检验水洗是否合格的方法是       。
②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是       。
⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为       ；图中点D对应固体的成分为   （填化学式）。

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