Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
• B、Na⁺的半径大于F^-的半径
• C、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺是与He原子具有相同电子层结构的离子
• D、NH₄⁺与H₃O⁺具有相同的质子数和电子数

Answer 1

分析：A．根据离子的核外电子排布也可能是2、8、8结构，如K⁺，Cl^-；
B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比；
C．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的核外电子排布为2、8结构，而He原子核外电子排布为2结构；
D．微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数．

解答：解：A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒可能是氩原子，也可能是离子，如K⁺，Cl^-，故A错误；
B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比，所以Na⁺的半径小于F^-的半径，故B错误；
C．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的核外电子排布为2、8结构，而He原子核外电子排布为2结构，电子层结构不同，
，故C错误；
D．NH₄⁺与H₂O⁺的质子数分别为7+1×4=11，8+1×3=11，电子数分别为11-1=10，11-1=10，具有相同的质子数和电子数，故D正确．
故选：D；

点评：本题主要考查了原子结构示意图、半径大小比较以及质子数、电子数的计算，难度中等，根据所学知识即可完成．