[题目]下列说法正确的是( )A.CaO与水反应过程中.有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2S强.是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl.HCl.KOH的水溶液都能导电.所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖(C6H12O6).二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物

【答案】A

【解析】

A. 氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，故A正确；

B. 热稳定性与分子间作用力无关，故B错误；

C. HCl属于共价化合物，故C错误；

D. 足球烯(C60)是一种碳单质，故D错误；

故答案为A。

练习册系列答案

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（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式） ________________________。

（2）结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ___________________________ 。

（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，SO2的作用是______，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为 _____________________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是 __________________________________ ；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，混合溶液用 __________ 分离。

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【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。

(5)测定产品的纯度:

①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。

【题目】温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

B. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

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（1）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

（2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是___（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

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