题目内容

右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
C
催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。A、正确，反应热只与终态、始态有关，与过程无关；B、正确，加催化剂活化能降低；D、正确，合成氨的反应是可逆反应，不能完全进行到底。
练习册系列答案
相关题目
在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（   ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1
已知下列热化学方程式：
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
则CH4的燃烧热为
A．445.15 kJ·mol-1B．607．3 kJ·mol-1C．890．3 kJ·mol-1D．802．3 kJ·mol-1
（6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)         △H=E4     ④
回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即                                。
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之间的关系为                     _
（6分）．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。
已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是
A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4
（5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。
(8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___  （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。

（3）写出电极反应式A：        ；          B：         ；
已知在1×105 Pa，298 K条件下，4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是
A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)△H＝+286kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ·mol-1
C．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H＝－286kJ·mol-1
D．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)△H＝+286 kJ·mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网