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(6分)氧化还原反应的本质是
,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是
剂,发生反应
。
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每空2分。电子转移(电子的得失或偏移) 还原 氧化
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氧化还原反应的本质是( )
A.得氧和失氧
B.化合价的升降
C.有无新物质生成
D.电子的转移
氧化还原反应的本质是( )
A.反应中原子重新组合
B.得氧、失氧
C.化合价升降
D.电子的得失或偏移
以下说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价的升降
B.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机
C.凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质,我们称之为胶体
D.萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂
下列叙述正确的是( )
A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B.氧化剂在反应中失电子
C.氧化还原反应的本质是化合价发生升降
D.还原剂在反应中发生还原反应
以①2NaOH+Cl
2
═NaCl+NaClO+H
2
O ②2Na+Cl
2
═2NaCl ③2Fe
3+
+2I
-
═2Fe
2+
+I
2
④2Fe
2+
+Br
2
═2Fe
3+
+2Br
-
这四个反应为例,我们来探究氧化还原反应.
(1)氧化还原反应的本质是
电子的转移
电子的转移
.
(2)对于反应①,氧化剂是
Cl
2
Cl
2
.
(3)对于反应②,Na的化合价由0价变成+1价,化合价升高的原因是
失去1个电子
失去1个电子
.
(4)由③、④两反应,可以推断Fe
3+
、Br
2
、I
2
的氧化性强弱顺序为
Br
2
>Fe
3+
>I
2
Br
2
>Fe
3+
>I
2
.
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