题目内容

写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式______.
(2)在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量.写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式______.
(1)25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol,反应的热化学方程式为:C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6KJ/mol,
故答案为:C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6KJ/mol;
(2)N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量,生成2mol氨气放热92KJ,氨气分解为吸热反应,反应的焓变为+92KJ,反应的热化学方程式为:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol;
故答案为:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol.
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