题目内容
【题目】现有三种常见治疗胃病药品的标签:( )
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是( 相对原子质量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )
A.①=②=③
B.①>②>③
C.③>②>①
D.②>③>①
【答案】C
【解析】解:假设都是克,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,消耗酸的物质的量为2×250/100mol=5mol,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,消耗酸的量为2×250/58mol=9mol,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,消耗酸的物质的量为2×250/40mol=12.5mol,因此大小顺序是③>②>①,故C符合题意。
所以答案是:C
【题目】表格中的各种情况,可以用如图的曲线表示的是( )
反 应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A | 相同质量的氨,在同一容器中 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
C | 向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1:3的N2、H2(N2+3H2═2NH3) | 氨气的物质的量 | 反应过程中保持恒温恒容 | 反 应过程中保持恒温恒压 |
D | 2molSO2和1molO2 , 在相同温度下 | SO3 的浓度 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL﹣1).
(1)实验步骤
①用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL.
④滴定.当时,
停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(2)实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
数据处理与讨论
①按实验所得数据,可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式计算);市售白醋总酸量=g100mL﹣1(列式计算).
②在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.