题目内容
【化学——选修3：物质结构与性质】
请回答下列问题：
（1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
（2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。
（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。
（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。
（5）NaCl和CsCl熔点高的是 ，(填化学式)其主要原因是 。
（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
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Fe(OH)3↓＋3H+
应而得到的是
CH3COO-+H
+ K1=1.75×10-5 
一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%