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已知自然界氢的核素有 H、D,H、D与氧组成的水分子有9种,则氧的核素有
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
试题答案
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C
水分子的分子式有:H
2
O、D
2
O、HDO;因H、D与氧组成的水分子有9种,所以氧的核素有3种;
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N的质量数为14,在微粒[NH
3
T
+
]中,电子数、质子数、中子数之比说法正确的为 ( )
A.10:7: 11
B.10:11:9
C.10:11:8
D.11:9:10
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(填化学式)。
(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr
2
溶液中,发生反应的离子方程式是:___________________________,该反应的氧化剂是:_______________(写物质名称)。
(15分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,他们的原子序数依次增大,其中 B与C为同一周期,A 与D,C与F分别在同一主族 ,A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,请回答下列问题:
(1)由A、B两种元素可以组成B
2
A
4
型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是
。写出该化合物的电子式
(2)E 是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
。
(3)等浓度的ABC
2
溶液、HClO溶液、盐酸溶液,其导电能力:盐酸溶液>ABC
2
溶液>HClO溶液,则溶液的 pH (DBC
2
)
pH(DClO)(填“>、<、=”)理由是
(用离子方程式解释)
(4)现有100.00mL 未知浓度的ABC
2
溶液,用
(仪器名称)量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入几滴
(可选指示剂:酚酞、石蕊、甲基橙),用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC
2
溶液,判断滴定终点的现象是
;记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC
2
溶液的浓度为mol/L;
2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故,由核反应堆泄漏出的
和
引起全世界的关注,其中
原子核内的中子数为
A. 53
B. 78
C. 131
D.184
16
O与
18
O是氧元素的两种核素,N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.
16
O与
18
O互为同分异构体
B.
16
O与
18
O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现
16
O与
18
O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L
16
O
2
和1.12L
18
O
2
均含有0.1N
A
个氧原子
(6分). A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如图, B的最外层电子数比K层电子多1,D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空:
(1) 指出元素A在周期表中的位置
。
(2) D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号)
,
可以验证该结论的是(填写字母序号)
;
A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:
。(填写化学式)
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO
4
>H
2
YO
4
>H
3
ZO
4
,下列判断错误的是
A.原子半径: X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性: X>Y>Z
C.元素原子得电子能力: X>Y>Z
D.单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z
某元素R的核内含有N个中子,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A.
B.
C.
D.
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