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第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（ ）种。
A．1
B．2
C．3
D．4
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B
第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有钠和镁，所以答案选B。
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下列各组中的性质比较，正确的是( )
A．酸性HClO
4
>HBrO
4
>HIO
4
B．碱性NaOH>Mg(OH)
2
>Ca(OH)
2
C．稳定性：HI>H
2
S> HCl
D．氧化性：Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10
?10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )
A．0.80×10
?10 m B
．1.10×10
?10 m
C．1.20×10
?10 m D
．0.70×10
?10 m
第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径
B．电子层数
C．核外电子数
D．最外层电子数
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述不正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X
3
Z
2
C． X和Y均能与氧化物发生置换反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是( )
A．K>Na>Li
B．F>O>S
C．P>Mg>Al
D．C>N>O
甲、乙两种非金属元素：
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有③④
B．只有①②⑤
C．只有①②③
D．①②③④⑤
有
a
、
b
、
c
四种金属，将
a
与
b
用导线连结起来浸入电解质溶液中，
b
不易腐蚀．将
a
、
c
分别投入等浓度的盐酸中，
c
比
a
反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．
c
、
a
、
b
B．
a
、
b
、
c
C．
b
、
a
、
c
D．
b
、
a
、
c
今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于ⅦA
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW
2
，则其水溶液显碱性
D．X与足量的W反应生成的化合物为X
2
W
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