题目内容
A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B?生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
解析：由实验①A晶体的焰色反应，火焰呈紫色可知A中含有K+；由实验④可知A晶体中含有
；C为BaSO4;又由A+NH3·H2O
B↓(白色沉淀)，B+NaOH
D(无色溶液)，B+HCl
E(无色溶液)可知：A中含有Al3+,B为Al(OH)3,D为Na［Al(OH)4］,E为AlCl3，所以A应为由K+、Al3+和
组成的物质，由于K2SO4、Al2(SO4)3皆不分解，故其分子中必含H2O。n［KAl(SO4)2］：n(H2O)=
,所以A的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O。
答案：A：KAl(SO4)2·12H2O B：Al(OH)
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