题目内容
【题目】欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适，答案选B。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1： 己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
有关有机物的沸点．
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂和；反应中加入过量的乙醇，目的是 ．
（2）仪器C的名称是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为 ．
（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： ．
（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图： 
则试剂a是： ， 试剂b是： ． 分离方法I是 ， 分离方法II是
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功． 试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是： ．
②乙实验失败的原因是： ．
【题目】除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
B | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
D | 溴乙烷（乙醇） | 蒸馏 |
A.A
B.B
C.C
D.D