题目内容

（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
 
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于溶液的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
细小颗粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片(含少量杂质Cu)
35
t4
(1)t1＝              s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               
(3)t1                      t4(填“＞”或“＜”)，原因是                               
t2                          t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为                       
(1)50     (2)温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍(3)＞　G组中可形成Cu—Zn原电池，反应速率加快＞　F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快 (4)mF＞mB＞mE（每空1分）
略
练习册系列答案
相关题目
某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1．0
0．80
0．67
0．57
0．50
0．50
0．50
2
800℃
c2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
800℃
c3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
820℃
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3__________1．0mol·L－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
化学反应速率用   时间内              或             的  的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用      时间内反应物浓度的   或生成物浓度的   来表示，即表达式            ，化学反应速率常用的单位有                           。
（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有          
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于         的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于         的影响；
（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：
N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
反应A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是
A．增加A的物质的量B．降低温度
C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质
在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是
A．molB．molC．molD．mol
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)
500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

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