题目内容
（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
(1)t1＝ s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是
t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为
| | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于溶液的时间/s |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
| E | 2 | 细小颗粒 | 15 | t2 |
| F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
| G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是
t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为
(1)50 (2)温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍(3)＞ G组中可形成Cu—Zn原电池，反应速率加快＞ F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快 (4)mF＞mB＞mE（每空1分）
略
练习册系列答案
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B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是
mol
mol
mol
mol
3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为 