题目内容
某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol?L-1 KI溶液0.1mol?L-1 FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等．该同学设计的实验方案如图：根据以上实验方案判断下列说法不正确的是（ ）| A、试剂a是0.1mol?L-1 KI溶液 | B、试剂d是KSCN溶液 | C、说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 | D、说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色 |
分析：A．试剂a是0.1mol?L-1 FeCl3溶液；
B．需KI溶液过量，保证FeCl3溶液充分反应，可以用KSCN溶液（即操作④，试剂d），来检验三价铁是否剩余；
C．四氯化碳密度大于水，在下层，碘单质易溶于四氯化碳，混合液分层，四氯化碳层呈紫红色在下层，有碘生成说明反应已经开始；
D．通过验证有Fe3+残留，说明该反应是有限度，硫氰根离子与铁离子显示血红色；
B．需KI溶液过量，保证FeCl3溶液充分反应，可以用KSCN溶液（即操作④，试剂d），来检验三价铁是否剩余；
C．四氯化碳密度大于水，在下层，碘单质易溶于四氯化碳，混合液分层，四氯化碳层呈紫红色在下层，有碘生成说明反应已经开始；
D．通过验证有Fe3+残留，说明该反应是有限度，硫氰根离子与铁离子显示血红色；
解答：解：A．该实验的目的是验证碘化钾与氯化铁反应的限度，通过验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，所以需KI溶液过量，保证FeCl3溶液充分反应，所以试剂a是0.1mol?L-1 FeCl3溶液，故A错误；
B．可以用KSCN溶液（即操作④，试剂d），来检验三价铁是否剩余，如果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底，所以试剂d是KSCN溶液，故B正确；
C．滴加试剂CCl4，（即操作③，试剂C）用力振荡一段时间，下层CCl4出现紫红色，说明有碘生成，KI和FeCl3发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，故C正确；
D．说明该反应是有限度，通过验证有Fe3+残留，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以实验现象是④的上层溶液出现血红色，说明该反应是有限度，故D正确；
故选A．
B．可以用KSCN溶液（即操作④，试剂d），来检验三价铁是否剩余，如果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底，所以试剂d是KSCN溶液，故B正确；
C．滴加试剂CCl4，（即操作③，试剂C）用力振荡一段时间，下层CCl4出现紫红色，说明有碘生成，KI和FeCl3发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，故C正确；
D．说明该反应是有限度，通过验证有Fe3+残留，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以实验现象是④的上层溶液出现血红色，说明该反应是有限度，故D正确；
故选A．
点评：本题是一道验证碘化钾与氯化铁反应的限度的题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意三价铁离子的检验是高频考点，题目难度较大．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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（1）（4分）某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制184 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
①计算所需浓硫酸的体积 ml。
②从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．250 mL容量瓶 E．托盘天平
F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（2）（6分）以下厨房用品中都混有杂质（括号内物质），请选择适当的化学试剂进行检测，将其标号填入对应的空格中；并请填写出观察到的现象。
| 实验要求 | 化学试剂
| 现 象 |
| 酒精（水） |
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| 味精（小苏打） |
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| 蔗糖（葡萄糖） |
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供选试剂：A．新制氢氧化铜悬浊液 B．醋酸 C．碘水 D．无水硫酸铜粉末