题目内容

只用一种试剂即可区别NaOH、Ca(OH)2、HCl的溶液，应该选用下列溶液中的(    )
A．石蕊试液B．小苏打溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液
B
Ca(OH)2+NaHCO3====CaCO3↓+H2O+NaOH
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
练习册系列答案
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将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）
A．∶B．∶
C．∶D．∶
呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为__________。
（3）你认为选用_________作为氧化剂更为合适，理由是____________。
下列关于碱金属元素的叙述中正确的是（   ）
A．钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂
B．钠比铜活泼，将钠投入CuSO4溶液中有单质铜析出，并产生少量气体
C．钠的熔点较低，其熔点低于水的沸点
D．钠的密度较小，其密度比煤油小
某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有(    )
A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物
为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图2-3所示的反应装置，现有如下步骤：①称量A、B的总质量        ②称取一定质量的钠   ③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞      ④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题：

图2-3
（1）实验步骤的顺序应为（填序号）           。
（2）用a、b、c表示的钠的相对原子质量为                       。
（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”）？
①没有B装置：                       。
②用金属钠时未吸干煤油：                           。
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：                        。
④反应时，钠燃烧起来：                        。
写出下列反应的离子方程式。
(1)一小块钠放入稀H2SO4(aq)中：
______________________________________________________________________________。
(2)一小块钠放入稀醋酸溶液中：
______________________________________________________________________________。
对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法中正确的是(    )
A．原子半径依次增大，离子半径依次减小
B．单质的熔点、沸点依次降低
C．氧化物对应的水化物碱性依次增强
D．单质的还原性依次减弱
取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，发出黄色火光；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后生成淡黄色固体。描述正确的是（   ）
A．①③④B．①②③C．②③④D．①②④

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