题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半径最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈碱性．回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置____________，其氢化物的结构式是___________；
（2）B、C、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________；
（3）A分别与B、E形成的化合物可以相互反应，写出生成的正盐的电子式_____________；
（4）A、B和E个数比为5:1:1形成的化合物中存在的化学键类型为___________，其与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________；
（5）C和E形成的化合物在水中呈碱性的原因（用离子方程式表示)是______________________。
【答案】 第三周期ⅤA族 
S2->N3->Na+ 
离子键、共价键 2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3·H2O+H2O或2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3+2H2O S2-+H2O
HS-+OH-
【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半径最大的主族元素，则A为H、C为Na。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈碱性，则B为N、D为P、E为S．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期ⅤA族，其氢化物为PH3，结构式是
；
（2）B、C、E三种元素形成的简单离子中，S2-有3个电子层，N3-和Na+都有2个电子层，电子层多的半径较大，电子层数相同的，核电荷数较小的半径大，所以半径由大到小的顺序是S2->N3->Na+；
（3）A分别与B、E形成的化合物是氨气和硫化氢，它们可以相互反应，生成的正盐为硫化铵，其电子式
；
（4）A、B和E个数比为5:1:1形成的化合物是NH4HS，其中存在的化学键为离子键、共价键，其与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3·H2O+H2O或2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3+2H2O；
（5）C和E形成的化合物硫化钠在水中呈碱性，是因为硫离子水解使溶液呈碱性，其离子方程式为S2-+H2O
HS-+OH-。
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