Question

对4FeCl₂＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8NaCl，下列说法错误的是

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D．过氧化钠只做氧化剂

Answer 1

D

试题分析：反应中FeCl₂的Fe从正二价升到Fe(OH)₃中的正三价，4Na₂O₂中六个O原子从负一价降到Fe(OH)₃中的负二价，2个O原子从负一价升高到O₂中的零价，所以Fe(OH)₃既是氧化产物又是还原产物，A对；氧气是氧化产物，B对；氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1，C对；过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，D错
点评：分析出反应中变价元素化合价的升降式解决此类题目的关键。根据“升失氧，降得还”，即化合价升高，失去电子，发生氧化反应。化合价降低，得到电子，发生还原反应判断。