题目内容
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
| A、①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2 | B、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应 | C、第④步电解时阳极产生氯气 | D、第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为12 |
分析：①把贝壳制成石灰乳，生成Ca（OH）2；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2；
④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2
Mg+Cl2；
依据生产过程分析判断选项；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2；
④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2
| ||
依据生产过程分析判断选项；
解答：解：A．经过①②③步骤可得到MgCl2，故A正确；
B．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应，故B正确；
C．第④步电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极析出，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，阳极产生氯气，故C正确；
D、将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2
Mg+Cl2，阳极生成氯气，阴极生成镁，阴极与阳极产物的物质的量之比为1：1故D错误．
故选D．
B．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应，故B正确；
C．第④步电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极析出，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，阳极产生氯气，故C正确；
D、将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2
| ||
故选D．
点评：本题考查海水的综合利用，氧化还原反应概念的分析判断，题目难度中等，注意镁的提取过程．
练习册系列答案
相关题目
海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；
④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）
①将贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；
④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 | B、进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2 | C、第④步会产生氯气 | D、以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应 |