题目内容
【题目】已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) XO3n﹣+Xn﹣+H+→X单质+H2O(未配平); (乙)Mm++mOH﹣=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n﹣中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m .
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤
【答案】B
【解析】解:①n=1,XO3n﹣中X元素为+5价,常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有:IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣ , 甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O,IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,故①错误;②n=2,XO3n中X元素为+4价,常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价,结合通式只有X为硫符合题意,离子方程式为:SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O,硫的最高价含氧酸为硫酸,氢化物为硫化氢,故②正确;③m=1,+1价阳离子有:Ag+、Na+、K+等,只有氢氧化银是难溶于水的沉淀;Ag++OH﹣=AgOH↓;氢氧化银溶于氨水,硝酸银溶液滴入氨水,生成银氨溶液无明显现象;将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,互滴顺序不同现象不同,故③正确;④m=2,硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价,其化学方程式为:FeSO4+2H2OFe(OH)2+3H2O;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 总反应为:12FeSO4+3O2
2Fe2O3+4Fe2(SO4)3 , 即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物,故④错误;⑤m=3,常见金属中只有铁、铝符合条件,铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解,故⑤错误;故选B. ①n=1,XO3n﹣中X元素为+5价,常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有:IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣ , 甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O,IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O;②n=2,XO3n﹣中X元素为+4价,常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价,结合通式只有X为硫符合题意,离子方程式为:SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O,硫的高价含氧酸为亚硫酸,氢化物为硫化氢;③m=1,+1价阳离子有:Ag+、Na+、K+等,只有氢氧化银是难溶于水的沉淀;Ag++OH﹣=AgOH↓;氢氧化银溶于氨水,硝酸银溶液滴入氨水,生成银氨溶液无明显现象;将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,互滴顺序不同现象不同;④m=2,硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价,其化学方程式为:FeSO4+2H2OFe(OH)2+3H2O;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 总反应为:12FeSO4+3O2
2Fe2O3+4Fe2(SO4)3 , 即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物;
⑤m=3,常见金属中只有铁、铝符合条件.
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