题目内容

由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则所含铁的质量百分含量为（　　）
A．3a%B．（100-2a）%C．20%D．1-3a%
FeSO4和Fe2（SO4）3中n（S）：n（O）=1：4，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为32：16×4=1：2，混合物中含硫为a%，故混合物中氧元素质量分数=2a%，混合物中Fe元素质量分数=1-a%-2a%=1-3a%，
故选D．
练习册系列答案
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（1）9gH2O中含有______个分子，含有______个氢原子（阿伏加德罗常数用NA表示）．
（2）质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuS04?5H2O______g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为______．
（1）在标准状况下，有下列物质（1）4gH2（2）33.6LCH4（3）1molH2O，其中含原子总数最少的是（填序号，下同）______，质量最大的是______；
（2）若某种硫原子每个原子的质量为ag，标准碳原子（12C）每个原子的质量为bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该硫原子的摩尔质量的数值是______（用代数式表示）．
对于相同质量的氧气和臭氧，下列说法正确的是（　　）
A．分子数之比为2：3
B．同温同压下体积之比为3：2
C．标准状况下体积相等
D．标准状况下密度相等
0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（　　）
A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L
多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5（　　）
A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol
物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
（1）SO2的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为______．
（4）如果用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，需要量取______mL浓盐酸．
下列选项中，符合图所示关系的是（　　）
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系
C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）______c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）______0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c（H+）；
（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度．

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