题目内容

下列有关实验操作分析正确的是( )

A. 从溴水中萃取溴,可用酒精做萃取剂

B. 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网

C. 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面

D. 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

练习册系列答案
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下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH稀溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

证明非金属性：Cl＞C＞Si

将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液

D

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )

(已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )

A．酸：阳离子全部为H+

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）

A、b点的操作是压缩注射器

B、c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C、d 点：v（正）＞v（逆）

D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

已知：,

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为___________，C的名称是___________。

（2）反应①的有机反应类型是___________。

（3）下列说法正确的是___________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成 2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）写出 E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________；

（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种。

a．能发生消去反应 b．能与氯化铁发生显色反应

（6）写出反应⑤的化学方程式___________。

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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