Question

【题目】向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g

C.Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D.若混合物中含0.1molCu，使其与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：0.6mol硝酸恰好反应，收集到2240mLNO气体，表现氧化性的硝酸0.1mol，表现酸性的硝酸0.5mol，生成硝酸铜0.25mol；体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1，故A正确；若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.25mol ×64=16g，故B错误；Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，故C正确；收集到2240mLNO气体，转移电子0.3mol，0.1molCu转移电子0.2mol，Cu2O转移电子0.1mol，n(Cu2O)= 0.05mol，n(CuO)=0.05mol；与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol，故D正确。