题目内容
【题目】能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
(1) 将水加热煮沸 (2) 向水中投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中通NH3
(5) 向水中加入明矾晶体 (6) 向水中加入NaHCO3固体 (7) 向水中加KHSO4固体
A. (1) (3) (6) (7) B. (1) (3) (6) C. (5) (7) D. (5)
【答案】D
【解析】(1)水的电离是吸热过程,将水加热煮沸,促进水的电离,但纯水中仍然存在c(H+)=c(OH-),故(1)错误;(2)向水中投入一小块金属钠,Na和水反应生成NaOH,NaOH是强碱且抑制水的电离,溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),故(2)错误;(3)向水中通HCl,HCl是强酸,在水中电离出氢离子,抑制水的电离,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故(3)错误;(4)向水中通NH3,NH3和水反应生成NH3H2O,NH3H2O电离生成氢氧根离子使c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,抑制水的电离,故(4)错误;(5)向水中加入明矾晶体,Al3+水解使溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),水解促进水的电离,故(5)正确;(6)向水中加入NaHCO3固体,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),促进水的电离,故(6)错误;(7)向水中加KHSO4固体,KHSO4完全电离生成氢离子,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),抑制水的电离,故(7)错误。综上,只有(5)正确,故选D。
【题目】为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(1)步骤1:取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管,滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_____________________。
步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;
步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加5~6滴0.1molL﹣1____________________(试剂名称),振荡,未见溶液呈血红色。
(2)探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+
猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1:①__________________________________ | 蓝色沉淀 | ②_______________ |
实验2:在试管B加入少量乙醚,充分振荡,静置 | ③______________ | 则“猜想二”成立 |