题目内容

【题目】下列化合物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是(

A.CH3ClB.

C.D.

【答案】B

【解析】

ACH3Cl官能团为-Cl,在氢氧化钠水溶液和加热条件下可发生水解反应,只有1C,不能发生消去反应,A错误;

B的官能团为-Br,在氢氧化钠水溶液和加热条件下可发生水解反应,在氢氧化钠醇溶液和加热条件下可发生消去反应生成CH3CH=CH2B正确;

C官能团为-Cl,在氢氧化钠水溶液和加热条件下可发生水解反应,与Cl相连的C原子的邻位C上没有H,不能发生消去反应,C错误;

D的官能团为-Br,在氢氧化钠水溶液和加热条件下可发生水解反应,与Br相连的C原子的邻位C上没有H,不可发生消去反应,D错误。

答案选B

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【题目】FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

I.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(1)配制0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加20.01mol/LKSCN溶液,15min后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液,FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________

②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:

假设1:其他条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2:其他条件相同时,在一定 pH范围内,溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3__________________________________________________

(2)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A0.2 mol/L NaCl)和溶液B0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。

序号

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

电流计读数

实验1

pH=1

pH=5

8.4

实验2

pH=1

pH=1

6.5

实验3

pH=6

pH=5

7.8

实验4

pH=6

pH=1

5.5

(资料2)原电池装置中,其他条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。

(资料3)常温下,0.1mol/LpH=1FeSO4溶液比pH=5FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:

U型管中左池的电极反应式_________________

②对比实验12(或34),在一定pH范围内,可得出的结论为______

③对比实验__________ 还可得出在一定 pH范围内,溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。

④对(资料3)实验事实的解释为____________________

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