题目内容

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6,且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2,D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1):
 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
结合数据说明CO比N2活泼的原因:________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________,基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
(1)Ar (2)极性 (3)5 (4)D是CH3OH,分子之间能形成氢键 (5)CO中第一个π键的键能是273 kJ·mol-1,N2中第一个π键的键能是523.3 kJ·mol-1,所以CO的第一个键比N2的第一个键更容易断裂 (6)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;3d104s1 (7)分子晶体
Ⅰ.含有18个电子的微粒有:Ar(18)、HCl(1+17)、H2S(2+16)、PH3(15+3)、SiH4(14+4)、F2(9×2)、H2O2(9×2)、N2H4(9×2)、C2H6(9×2)、CH3F(9+9)、CH3OH(9+9)等。由“A分子所含原子的数目为1,且含有18个电子”可推知A为Ar;由“B分子所含原子的数目为3,且含有18个电子,B由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比为1:2”可推知B为H2S,H2S是极性分子;由“C分子所含原子的数目为6,且含有18个电子,C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比为1:2”可推知C为N2H4,1个N2H4分子中含有4个N—H键(4个σ键)和一个N—N键(1个σ键),共5个σ键。由“D分子所含原子的数目为6,且含有18个电子,D是一种有毒的有机物”可推知D为CH3OH,CH3OH分子之间能形成氢键,所以CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高。
Ⅱ.CO打开第一个键需要的能量为1071.9 kJ·mol-1-798.9 kJ·mol-1=273 kJ·mol-1,而N2打开第一个键需要的能量为941.7 kJ·mol-1-418.4 kJ·mol-1=523.3 kJ·mol-1
Ⅲ.基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体。
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