题目内容
现有N2、NH3、NO2组成的混合气体10L.此混合气体通过稀H2SO4时，溶液增重12.5g，混合气体体积减少到3.28L(体积均在标准状况下测定)，则此混合气体中三种成分的体积分别是多少?
此混合气体中N2有1.04升，NH3有2.24升，NO2有6.72升。
据题意，混合气体通过稀H2SO4时的反应为：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4?
混合气中的NH3留在溶液中，增加了质量，并使混合气的体积缩小.同时3NO2+H2O＝2HNO3+NO也使溶液增加了质量和气体体积缩小了，生成的NO气的体积是混合气中NO2体积的1/3.通过稀硫酸后的气体是原混合气中的N2和新生成的NO气的混合气体。
稀硫酸溶液质量的增加量是原混合气中NH3的量和NO2跟水反应与生成NO的质量差。
设：原混合气中的NO2为xL，NH3为yL，则N2为(10-x-y)L。
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