题目内容

(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（1）镁：0.12g；铝： 0.27g  （2）0.5 mol/L
略
练习册系列答案
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（10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl3极易与水作用而变质：AlCl3易升华
 
请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。
仪器编号     、     、     、      、      、  ④   
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
                                                  
                                                  
（3）以上连接装置中最后连接④的作用是                                          
                                                                              
【化学—化学与技术】（15分）
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：        ；              。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是                和              （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是                   。
（4）生产过程中可循环使用的物质是                 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是                            。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用                    。
A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3
现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，欲使Al(OH)3溶解而Mg(OH）2不溶解，可加入的物质是(    )
A．（NH4）2SO4饱和溶液B．NaOH溶液
C．盐酸D．氨水
某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）
A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋
C．Na＋ K＋ SO42― Cl―D．NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3―
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（   ）
A．2gB．4gC．8gD．10g
相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　 ）
A．2：3B．3：2C．2：1D．1：1
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO3
将amol钠和amol铝一同投入到水中，所得溶液的密度为dg/ml，则该溶液中溶质的质量百分含量为（  ）
A %       B %      C %      D %

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