Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ， 半径最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ， 非金属性最强的是 ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
（2）③最高价氧化物的结构式 ， ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式 ， 实验室制取单质⑨的化学方程式 ， 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）①；⑦；⑩；⑥；⑨
（2）O=C=O；
（3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨，故答案为：①；⑦；⑩；⑥；⑨；（2）③最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；钠与氧气燃烧产生过氧化钠，其电子式为 ， 故答案为：O=C=O； ；（3）利用电解冶炼Na，反应为2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）H的原子半径最小，Na的原子半径最大，稀有气体性质最稳定，F的非金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸；（2）③最高价氧化物为二氧化碳；钠与氧气燃烧产生过氧化钠；（3）利用电解冶炼Na，利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气．