题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
C.发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D.化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
【答案】D
【解析】A、在热化学方程式中，没有注明温度和压强，应是常温常压下的条件，故A不符合题意；
B、依据化学反应的实质分析，反应物断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，化学反应一定伴随能量变化，故B不符合题意；
C、只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，故C不符合题意；
D、因为反应速率v= 
即单位时间内浓度的变化，所以测定某反应的化学反应速率可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算，故D符合题意；
所以答案是：D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用吸热反应和放热反应的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．
阅读快车系列答案【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率
B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
