题目内容

同浓度的同体积的三份稀硫酸，它们分别与K2CO3、KHCO3、Al恰好完全反应都放出气体，消耗K2CO3、KHCO3、Al的物质的量之比是（　　）
分析：硫酸的物质的量相等，假设硫酸为1mol，发生反应K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑、2KHCO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，根据方程式计算解答．
解答：解：硫酸的物质的量相等，假设硫酸为1mol，则：
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
1mol  1mol
2KHCO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
2mol  1mol
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2
3
mol 1mol
故消耗K2CO3、KHCO3、Al的物质的量之比=1mol：2mol：
2
3
mol=3：6：2，
故选B．
点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握，注意利用赋值法进行的解答．
练习册系列答案
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有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是           （用“>、<、=”表示，下同）。

   （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是              ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是                     

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是           （用“>、<、=”表示，下同）。

   （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是             ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是                    

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                。

 

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是             ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是                    
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                。

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是           （用“>、<、=”表示，下同）。

   （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是              ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是                     

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。

 

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