Question

某溶液只含有Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的4种离子（不考虑水电离），且所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，而溶液中阴离子种类不变（不考虑水解）．下列有关溶液说法不正确的是（　　）

A．该溶液所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B．若向该溶液中加入BaCl2，一定会产生白色沉淀

C．若向该溶液中加入氨水，溶液颜色会发生变化

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，会产生沉淀，将生成的沉淀过滤、洗涤，在空气中灼烧、称重，所得固体的质量为72g

Answer 1

向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe²⁺、NO₃^-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na⁺，
A．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，故A正确；
B．该溶液中含有硫酸根离子，则加入BaCl₂，一定会产生硫酸钡白色沉淀，故B正确；
C．该溶液中含有亚铁离子，则加入氨水，生成氢氧化亚铁沉淀，溶液颜色会发生变化，故C正确；
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故D错误；
故选D．