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下列说法中正确的是：
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
A
略
练习册系列答案
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下列说法或表示方法正确的
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)= =CO (g)，则
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)；kJ·mol-1
下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是                 （   ）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液一定能够导电D．熔融状态能够导电
在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是
A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液
下列叙述错误的是
A．氨与酸反应生成铵盐B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟
C．氨水中滴入酚酞溶液显红色D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红
下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（   ）
A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2
已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：
N2 （g）+ 3H2（g）2NH3（g）  ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是                                   
A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol
下列物质属于共价化合物的是
A．C60B．CaC12C．KFD．C6H6
（8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：                                 。
（2）甲基（—CH3）的电子式为              
（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号         。
（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是         （填序号）
A．氢B．碳C．氧D．硫

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