在碱性条件下能够大量共存.而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是A．B．K+.Na+.ClO-.Fe2+C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )

A．

B．K⁺、Na⁺、ClO^-、Fe²⁺

C．

D．

C

B、D项中分别含Fe²⁺、

，碱性条件下不能够大量共存，A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项中

能够氧化I^-。故C项符合题意

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（1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)
（2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝________。
（3）在25℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝________。
（4）(2013·山东高考)25℃时，H₂SO₃

HSO₃^-＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：

选项	离子组	评价及离子方程式
A	H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe²⁺+ 2H⁺= Fe³⁺+ H₂↑
B	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO₃^-+ OH^-= H₂O+ CO₂↑
C	Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中
D	Na⁺、 NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中

（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、

。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al₂O₃反应后有

生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成

的离子方程式____________________________。

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：

、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CH₃COO^－	B．Fe³⁺、K^＋、SCN^－、Cl^－
C．K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-六种离子中的几种。进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)