题目内容
可以用氯气对自来水进行消毒,若用这种自来水配制下列物质的溶液,不会引起药品明显变质的是
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.FeCl2 | D.NaCl |
D
解析试题分析:氯气与水发生反应,产生盐酸和次氯酸。若用这种自来水配制NaOH,盐酸、次氯酸都会发生反应;若配制Na2CO3,盐酸会发生反应;若配制FeCl2,次氯酸会发生反应,导致变质。而配制NaCl不会发生任何反应。正确选项为:D.
考点:考查氯气、氯水的化学性质及应用的知识。
练习册系列答案
相关题目
可以用作半导体材料的是
A.二氧化硅 | B.水晶 | C.高纯硅 | D.硅酸盐 |
下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )
A.其氧化物都能与NaOH溶液反应 |
B.其单质在加热时都能跟O2反应 |
C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸 |
D.碳和硅两种元素共有两种单质 |
某混合气体可能含有N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体的体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小。最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断,正确的是
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种 | B.一定有N2、HCl和CO |
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种 | D.一定有N2和HCl,没有CO |
将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为( )
A.5.76 | B.2.88 | C.1.44 | D.4.32 |
下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A.氯水 | B.液氯 | C.氯酸钾 | D.次氯酸钙 |
现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol/L,,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化) ( )
A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同 |
B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 |
C.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素 |
D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 |