题目内容
【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示． 
由A的结构推测，它能（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应
d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应
g．1mol A和足量的H2反应，最多可以消耗4mol H2 ．
【答案】bcef
【解析】解：由结构可知，分子中含﹣Cl、﹣OH、﹣COOC﹣，
a．均与溴不反应，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；
b．含﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
c．含﹣COOC﹣，和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应（水解反应），故正确；
d．不含﹣COOH，则不能与Na2CO3溶液作用生成CO2 ， 故错误；
e．﹣Cl、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH，故正确；
f．含﹣Cl，和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应，故正确；
g．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol A和足量的H2反应，最多可以消耗3mol H2 ， 故错误；
所以答案是：bcef．
【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．
阅读快车系列答案【题目】硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s)
H2S(g)+NH3(g)
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)
A． 
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位)
③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
④NH4HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________
（2）一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是____________。
（3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中，pH随n(SO3- ):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | ８.２ | 7.2 | 6.2 |
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)
A．c(Na＋)=2c(SO32- )＋c(HSO3－)
B．c(Na＋)> c(HSO3－)> c(SO32- )>c(H＋)=c(OH－)
C．c(Na＋)+c(H＋)= c(SO32- )+ c(HSO3－)+c(OH－)
②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是___________________。
（4）已知：CH４(g)+2O2(g) = CO2 (g) +２H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g） = ２H2 O （g） △ H= - Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l） △ H= - Q3 kJ/mol,
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。
