Question

一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若开始时只充入2amolNH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%．若开始时充入amoN₂和3amolH₂的混合气体，求：
（1）达到平衡时H₂的转化率______；
（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数______．

Answer 1

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始（mol）00 2a
反应（mol）x3x 2x
平衡（mol）x 3x （2a-2x）
达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，
则

x+3x+(2a-2x)

2a

=1.4，解得x=0.4a，
（1）若开始时充入amolN₂和3amolH₂的混合气体，达到平衡时，与开始充入2amolNH₃平衡等效，
所以反应的H₂的物质的量为：3a-3x=3a-3×0.4a=1.8amol，则H₂的转化率为

1.8a

3a

×100%=60%，
故答案为：60%；
（2）NH₃在混合气体中的体积分数为

2a-2×0.4a

0.4a+1.2a+1.2a

×100%=42.9%，故答案为：42.9%．