Question

将一支盛有a mL NO 和b mL NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O₂，请回答以下小题：
（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为

 

mL．
（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为

 

mL．
（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为

 

mL．

Answer 1

分析：根据二氧化氮、一氧化氮和水之间的反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃来计算即可．

解答：解：（1）根据反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，a mL NO和b mL NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O₂，若a=b，对于两个反应中的气体均会转化为硝酸，所以试管中气体的体积是0，故答案为：0；
（2）若a＜b，则二氧化氮会有剩余，amLNO消耗氧气是

3a

4

mL，所以剩余二氧化氮是（b-a）mL，根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，则生成NO的体积是

(b-a)

3

，
故答案为：

(b-a)

3

；
（3）若a＞b，则此时一氧化氮和二氧化氮均参加了的反应，氧气会剩余，根据反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，a mL NO 和b mL NO₂气体消耗氧气的体积是：

3a+b

4

，所以剩余氧气的体积是：

a-b

4

，故答案为：

a-b

4

．

点评：本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可．