题目内容
用图所示的装置进行电解．通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．（1）电源E为
负
负
极；（2）D电极的电极反应式为
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
；（3）左侧烧杯中发生反应的化学方程式为：
4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
| ||
4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
．
| ||
（4）在右杯中观察到的现象是
铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀
铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀
．（5）室温下，从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168L（STP），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液的H+的浓度为
0.01mol/L
0.01mol/L
．分析：通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I--2e-=I2，则C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，结合离子的放电顺序及发生的电极反应来计算解答．
解答：解：通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I--2e-=I2，则C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，
（1）E为电源的负极，故答案为：负；
（2）因D电极为阴极，则阳离子在阴极放电，电极反应为2H++2e=H2↑，故答案为：2H++2e=H2↑；
（3）左侧烧杯中发生电解硝酸银溶液的反应，该电解反应为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；
（4）右侧烧杯中发生阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H2O+2e=H2↑+2OH-，则观察到铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀，故答案为：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀；
（5）由装置中O2↑～4e-～2H2↑，A、B装置中共收集到气体0.168L（STP），气体的物质的量为
=0.0075mol，则n（O2）=0.0025mol，
由4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3可知，n（H+）=0.0025mol×4=0.01mol，所以c（H+）=
=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L．
（1）E为电源的负极，故答案为：负；
（2）因D电极为阴极，则阳离子在阴极放电，电极反应为2H++2e=H2↑，故答案为：2H++2e=H2↑；
（3）左侧烧杯中发生电解硝酸银溶液的反应，该电解反应为4AgNO3+2H2O
| ||
故答案为：4AgNO3+2H2O
| ||
（4）右侧烧杯中发生阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H2O+2e=H2↑+2OH-，则观察到铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀，故答案为：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀；
（5）由装置中O2↑～4e-～2H2↑，A、B装置中共收集到气体0.168L（STP），气体的物质的量为
| 0.168L |
| 22.4L/mol |
由4AgNO3+2H2O
| ||
| 0.01mol |
| 1L |
点评：本题考查原电池和电解池的原理，湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色为解答本题的突破口，熟悉离子的放电顺序、发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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