题目内容

16．按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（　　）
①n（Ag+）    
②n（NO3-）    
③a棒的质量    
④b棒的质量    
⑤溶液的质量．
A．①③B．②④C．②⑤D．②

分析 Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银，据此分析解答．

解答 解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻，则y轴表示随着电子的物质的量增加而不变只有n（NO3-），
故选D．

点评 本题考查原电池的工作原理，掌握活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是（　　）
A．H2OB．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液
7．甲乙两种非金属性质比较，有
①甲比乙容易与氢气化合；
②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤
4．下列反应不可用于设计原电池的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CH4+2O2→CO2+2H2O
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2═2Al2O3
11．异鼠李素的结构简式如图所示．当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．4：4：3C．5：4：3D．3：5：1
1．利用图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．a、b两处具有相同的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；一段时间后，a管液面高 于b管液面（填“高”、“低”或“等”）
8．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的说法是（　　）
①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电．
A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部
5．（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取sp3杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小．
（2）Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是6．
（3）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，其大小顺序是化学键＞氢键＞分子间作用力．
（4）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．
4．下列各项中表达正确的是（　　）
A．F-的结构示意图：B．羰基硫（COS）的电子式：
C．CO2的分子模型示意图：D．HClO的结构式：H-Cl-O

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