Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，分别记为A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________；其物质的量之比为________．

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为________mL．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.75 　　(2)NaOH、Na2CO3　3∶1 　　(3)112 　　解析：(1)由图象上75 mL处数据可知此时溶质为NaCl． 　　n(NaOH)＝n(NaCl)＝75×10－3 L×0.1 mol·L－1＝7.5×10－3 mol，则c(NaOH)＝＝0.75 mol·L－1． 　　(2)对曲线A：由于加0－60 mL　HCl时无气体产生，60－75 mL时才有气体产生，且生成气体所消耗HCl的量较少．故其溶质为NaOH和Na2CO3．相关的反应方程式如下： 　　NaOH＋HClNaCl＋H2O 　　Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl 　　NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O 　　由图象可知，与NaOH反应的HCl为60 mL－15 mL＝45 mL，与Na2CO3、NaHCO3反应的HCl为15 mL， 　　所以n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝15×10－3 L×0.1 mol·L－1＝1.5×10－3 mol， 　　n(NaOH)＝45×10－3 L×0.1 mol·L－1＝4.5×10－3 mol． 　　故n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝3∶1． 　　(3)对曲线B分析可知，溶质为Na2CO3和NaHCO3，且与NaHCO3反应的HCl为50 mL，与Na2CO3反应的HCl为25 mL，则最多生成的CO2的物质的量为n(CO2)＝n(NaHCO3)＝(75－25)×10－3 L×0.1 mol·L－1＝5×10－3 mol， 　　V(CO2)＝5×10－3 mol×22.4×103 mL·mol－1＝112 mL．