题目内容
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | Mg条插入NaOH溶液中 | 有气泡产生 | Mg可以和NaOH溶液反应 |
| B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰无紫色 | 原溶液中无K+ |
| C | 用玻璃棒蘸取氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 氨水呈碱性 |
| D | CO2通入CaCl2水溶液中 | 溶液变浑浊 | 生成CaCO3沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．镁与氢氧化钠不反应；
B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应检验钾元素，透过蓝色钴玻璃观察；
C．显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝；
D．二氧化碳能与碱溶液氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀，但却不能与盐溶液氯化钙溶液发生反应．
解答 解：A．只有铝与氢氧化钠反应生成氢气，镁与氢氧化钠不反应，故A错误；
B．火焰呈黄色，说明含有Na+，故B错误；
C．显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明氨水显碱性，故C正确；
D．二氧化碳不能与氯化钙发生反应，不会产生白色沉淀，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及镁铝的性质、焰色反应、试纸和复分解反应，侧重基础知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（写出名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C．
A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（写出名称）．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C．
A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
2．下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
| A． | 化学实验室不必备有灭火器等防火器材 | |
| B． | 稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中且不断搅拌 | |
| C． | 化学实验室空间较小，易燃易爆物跟其他物质可混存 | |
| D． | 一切能产生有毒气体的实验均不能在实验室中进行 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 预测PCl3的立体构型为平面三角形 | |
| B． | SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| D． | 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子 |
3．
浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3 | |
| B． | B烧杯中通入的CO2体积为448 mL | |
| C． | 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L | |
| D． | 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2 |
20．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是（ ）
| A． | 2NO2?N2O4 | B． | 2NO2?2NO+O2 | ||
| C． | 2HI?H2+I2 | D． | FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl |
1．某无色溶液与NaHCO3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、NO3-、SO42- | B． | Cl-、K+、H+、SO42- | ||
| C． | Na+、Cl-、K+、Ag+ | D． | Fe2+、SO42-、OH-、Na+ |