Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

周期 族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）_________；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）________________，

（3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有___________________________。

（3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程____________________。

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ H2SiO3 <H2CO3 < HNO3 离子键、共价键（或极性共价键）

【解析】由元素在周期表中位置可知，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl；则（1）上述元素中具有两性的是Al；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑；（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C、N、Si的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3 <H2CO3 < HNO3；（3）由H、O、Na元素构成的化合物为NaOH，其电子式为，氢氧化钠含有离子键和共价键（或极性共价键）；（3）一个钠原子失去一个电子，一个氯原子得到一个电子，形成氯化钠，则钠原子和氯原子形成氯化钠的过程表示为：。