Question

实验室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na₂CO₃固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

⑤①②④③⑥

．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有

玻璃棒、胶头滴管

．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na₂CO₃固体的质量是

13.3g

．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会

偏高

．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度

实验失败，重新配制

，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面

实验失败，重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（3）根据n=cV求出溶质的物质的量，再根据m=nM求出溶质的质量，根据天平的精确度确定称量的质量；
（4）根据C=

n

V

计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
（5）根据配制过程中出现了错误，必须重新配制．

解答：解：（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：⑤①②④③⑥；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（3）Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.25L×0.5mol?L^-1₌0.125mol，Na₂CO₃的质量为0.125mol×106g/mol=13.25g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取Na₂CO₃固体的质量为13.3g，故答案为：13.3g；
（4）因烧杯内壁沾有溶质，未用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，溶质的质量减少，浓度偏小，故答案为：偏低；
定容时俯视液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（5）根据配制过程中出现了错误，实验失败，必须重新配制．故答案为：实验失败，重新配制；实验失败，重新配制；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．